Giải bài tập hóa 11 chương 2

     

Dưới đây là tài liệu Ôn tập Chương 2 Nitơ - Photpho được videoclipvn.com soạn và tổng hợp với bám giáp chương trình SGKcung cấp nội dung các bài học, trả lời giải bài bác tập trong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và khuyên bảo giải rứa thể, chi tiết nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Trong khi cácđề bình chọn Chương 2 được tổng hợp và sưu tầm từ khá nhiều trường thpt khác nhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng tương tự làm bài bác thi trực tuyến trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, từ bỏ đó reviews được năng lực của phiên bản thân để sở hữu kế hoạch ôn tập hiệu quả.videoclipvn.comhi vọng đó là tài liệu hữu dụng giúp những em ôn tập hiệu quả. Chúc các em học tập tốt.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 11 chương 2


AMBIENT

Đề cưng cửng ôn tập chất hóa học 11 Chương 2

A. Nắm tắt lý thuyết


1. Đơn chất Photpho
Photpho
Cấu hình e1s22s22p63s23p3
Độ âm điện2,19
Cấu sinh sản phân tửP đỏ và phường trắng → CTPT : P
Mức oxi hóa-3, 0, +3, +5
Tính chất hóa học

Tính lão hóa : + KL, H2

Tính khử : + O2, Cl2.

P trắng vận động hơn phường đỏ

2. Axit Photphoric với muối Photphat

Axit H3PO4

Muối photphat

Tính chất vật lí

Tinh thể trong suốt, tonc=52,5oC háo nước → dễ chảy rữa, dd H3PO4không màu.

Tan nội địa theo bất kể tỉ lệ nào.


Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan

Muối HPO42-, PO43-của sắt kẽm kim loại Na, K, NH4+tan


Tính chấthóa học

Axit trung bình, bố nấc có tính chất chung của axit , tác dụng với dd kiềm mang lại 3 các loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43-

Không tất cả tính Oxi hóa

Có tương đối đầy đủ tính chất tầm thường của muối

Khó nhiệt phân

Nhận biết ion PO43-

Thuốc thử: dung dịch AgNO3→ Ag3PO4↓ vàng

3. Amoniac và muối amoni
Amoniac (NH3)Muối amoni (NH4+)
Tính hóa học hóa học

Tính bazơ yếu

Tính khử

Tác dụng với kiềm

Phản ứng sức nóng phân.

Điều chế

N2+ 3H2

*
NH3

NH4++OH-NH3

NH3+ H+→ NH4+
Nhận biếtDùng quỳ tím ẩm → hóa xanhDùng dung dịch kiềmkhí làm quỳ ẩm hóa xanh.
4. Axit nitric và axit photphoric
Axit nitric(HNO3)Axit photphoric(H3PO4)
Tính chất hóa học

Axit mạnh dạn có không thiếu thốn tính chất bình thường của axit.

Chất thoái hóa mạnh:

Tác dụng với phần nhiều kim loại.

Tác dụng với một vài phi kim.

Tác dụng với khá nhiều hợp hóa học cótính khử.

Xem thêm: Truyện Ngưu Lang Chức Nữ Mùng 7/7 Âm Lịch, Sự Tích Ngày Ngưu Lang, Chức Nữ Mùng 7/7 Âm Lịch

Axit trung bình, ba nấc gồm t/c bình thường của axit

Không gồm tính Oxi hóa

5. Muối hạt nitrat với muối photphat
Muối nitrat (NO3-)Muối photphat
Tính chất hóa học

Phân diệt nhiệt:

- M: K → Ca

M(NO3)n→ M(NO2)n+ n/2O2

- M: Mg → Cu

2M(NO3)n→ M2On+ 2nNO2+ n/2O2

- M: sau Cu

M(NO3)n→ M+ nNO2+ n/2O2

Có đặc thù chung của muối.

Khó bị nhiệt phân.


Nhận biết: dùng dd AgNO3.Hiện tượng: kết tủa kim cương Ag3PO4

B. Bài xích tập minh họa


Bài 1:

Lập các phương trình hoá học tập sau ngơi nghỉ dạng phân tử và ion thu gọn:

a) NH3+ CH3COOH → ...

b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ ...

c) Zn(NO3)2→ ...

d) K3PO4+ Ba(NO3)2→ ...

e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ ...

(Tỉ lệ 1:1)

Hướng dẫn:

a) NH3+ CH3COOH → CH3COONH4

b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ 3NH3

c) Zn(NO3)2→ZnO + 2NO2+ 1/2O2

d) 2K3PO4+ 3Ba(NO3)2→ Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3

e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ 2CaHPO4+ 3H2O

(Tỉ lệ 1:1)

Bài 2:

Cho 60 gam tất cả hổn hợp Cu với CuO tan không còn trong 3 lit hỗn hợp HNO31M, thu được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính tỷ lệ của Cu trong hỗn hợp và tính mật độ mol của axit trong hỗn hợp thu được?

Hướng dẫn:

3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+ H2O (2)

(eginarrayl n_Cu = frac3.n_NO2 = frac3.frac13,4422,42 = 0,9(mol)\ o m_Cu = 64.0,9 = 57,6g endarray)

⇒(n_HNO_3(1) = frac0,9.83 = 2,4mol)

⇒ mCuO= 60-57,6=2,4g⇒(n_CuO = frac2,480 = 0,03mol)

⇒(n_HNO_3(2) = 0,03.2 = 0,06mol)

Tổng số mol HNO3phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO3ban đầu=3.1= 3 mol

⇒Số mol HNO3còn lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích hỗn hợp không đổi, nồng độ axit sót lại sau phản nghịch ứng:(C_M = frac0,543 = 0,18M)

Bài 3:

Từ 10m3hỗn vừa lòng N2và H2lấy theo tỉ lệ thành phần 1:3 về thể tích, có thể sản suất được bao nhiêu m3amoniac? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo nghỉ ngơi đktc)

Hướng dẫn:

H=95% ⇒ Thể tích các thành phần hỗn hợp tham gia chế tạo ra sản phẩm:

(V_hh = frac10.95100 = 9,5(m^3))

Tỉ lệ(V_N_2:V_H_2 = 1:3)bằng tỉ lệ thành phần trong làm phản ứng

N2+ 3H2(leftrightarrows)2NH3

(V_N_2 = frac1.9,54 = 2,375(m^3));(V_NH_3 = 2.2,375 = 4,75(m^3))

Trắc nghiệm chất hóa học 11 Chương 2

Đề soát sổ Hóa học tập 11 Chương 2

Trắc nghiệm online hóa học 11 Chương 2 (Thi Online)

Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lượng và tiếp nối đối chiếu công dụng từng câu hỏi.

Đề chất vấn Hóa học 11 Chương 2 (Tải File)

Phần này các em có thể xem online hoặc mua file đề thi về xem thêm gồm đầy đủ câu hỏi và câu trả lời làm bài.

Lý thuyết từng bài chương 2 và lí giải giải bài xích tập SGK

Lý thuyết chất hóa học 11 Chương 2Giải bài bác tập SGK chất hóa học 11 Chương 2

Trên đây là nội dung đề cưng cửng ôn tập Hóa 11 Chương 2. Mong muốn với tài liệu này, các em để giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kỹ năng và kiến thức thật tốt. Để thi online và download file đề thi về máy các em vui miệng đăng nhập vào trang videoclipvn.comvà ấn chọn tác dụng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích điểm thêm điểm HP với có thời cơ nhận thêm đa số quà có mức giá trị từ HỌC247 !